PL 
EN 
Opis
|
W elektrolizie, procesy przewodnictwa elektrycznego powodują uwolnienie materiału. Ilość uwolnionego materiału jest proporcjonalna do przenoszonego ładunku Q przepływającego przez elektrolit. Ładunek ten może być obliczony za pomocą stałej Faradaya F, uniwersalnej stałej, która odnosi się do jednostki ładunku e liczbą Avogadro’a NA .
Gdy wprowadzimy masę molową n dla ilości materiału i przyjmiemy pod uwagę wartościowość z uwolnionych jonów, otrzymujemy zależność
Q = n ·F ·z
W doświadczeniu P3.2.5.1, określona ilość wodoru jest produkowana w przyrządzie do elektrolizy Hofmanna do wyznaczenia stałej Faradaya. Wartościowość jonów wodoru wynosi z = 1. Masa molowa n uwolnionych atomów wodoru jest obliczana za pomocą praw gazu idealnego na podstawie objętości V wodoru zebranego przy zewnętrznym ciśnieniu p i temperaturze pokojowej.
W tym samym czasie, mierzona jest praca elektryczna W zużywana na elektrolizę przy stałym napięciu U0.
|
